tag:blogger.com,1999:blog-66930418351600853692011-08-02T14:48:10.558-07:00estudiandolaciencianicolle lissethttp://www.blogger.com/profile/17860538586212033566noreply@blogger.comBlogger11100tag:blogger.com,1999:blog-6693041835160085369.post-37815750333402695622010-10-14T16:13:00.000-07:002010-10-14T16:13:34.761-07:00ENLACES QUIMICOS<div align="center"><span style="color: #8e7cc3;"><em>ENLACES QUIMICOS</em></span></div><div align="center"><br /></div><span style="color: #c27ba0;"></span> <u> <em><span style="color: #c27ba0;">DEFINICION:</span></em></u><br /><br /><span style="color: #8e7cc3;"></span><em><span style="color: #8e7cc3;"> ¿PORQUE SE FORMAN?</span></em><br /><span style="color: #8e7cc3;"><em>El quimico americano Gilbert Newton Lewis (1916) los enlaces químicos se formaban entre los átomos porque los electrones de los átomos interactuaban entre ellos. Muchos </em></span><a class="gloss" href="http://www.visionlearning.com/library/pop_glossary_term.php?oid=1510&l=s" onclick="WinOpen('/library/pop_glossary_term.php?oid=1510&l=s','Glossary',500,300); return false;" onmouseover="Tip('Una de las 118 sustancias químicas puras. Un elemento es una sustancia compuesta de átomos con un número atómico idéntico.');"><span style="color: #8e7cc3;"><em>elementos</em></span></a><span style="color: #8e7cc3;"><em> eran más estables cuando ellos contenían ocho electrones en su envoltura de </em></span><a class="gloss" href="http://www.visionlearning.com/library/pop_glossary_term.php?oid=1563&l=s" onclick="WinOpen('/library/pop_glossary_term.php?oid=1563&l=s','Glossary',500,300); return false;" onmouseover="Tip('El número de enlaces simples que un átomo pueden formar, también medido como el número de átomos de hidrógeno que típicamente se enlaza a un átomo de un elemento. Por ejemplo, en H<sub>2</sub>O, el oxígeno tiene una valencia de dos, en CH<sub>4</sub>, el carbón tiene una valencia de cuatro.');"><span style="color: #8e7cc3;"><em>valencia</em></span></a><span style="color: #8e7cc3;"><em>, los átomos con menos de ocho valencias de electrones se enlazaban para compartir electrones y completar sus envolturas de valencia.</em></span><br /><span style="color: #8e7cc3;"><em>Sabemos que hay dos principales tipos de enlaces químicos, iónicos y - enlaces covalentes</em>.</span> <br /><br /><br /><table border="0"><tbody><tr><td align="center"><table style="width: 500px;"><tbody><tr><td align="center"><a href="http://www.visionlearning.com/library/large_image_viewer.php?mid=55&oid=5161" onclick="WinOpen('/library/large_image_viewer.php?mid=55&oid=5161&edit=1','large',840,600); return false;"><img alt="table salt formula" border="0" src="http://www.visionlearning.com/library/modules/mid55/Image/VLObject-5161-100810120828.jpg" title="table salt formula" /></a></td></tr></tbody></table></td></tr></tbody></table><br /><span style="color: #c27ba0;"> <em>CLASIFICACION:</em></span><br /><em><span style="color: #c27ba0;">I. Enlace interaromico: </span></em><div class="blogger-post-footer"><img width='1' height='1' src='https://blogger.googleusercontent.com/tracker/6693041835160085369-3781575033340269562?l=estudiandolaciencia.blogspot.com' alt='' /></div>nicolle lissethttp://www.blogger.com/profile/17860538586212033566noreply@blogger.com0